一．二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．SO2与水的反应SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2。
SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)3．SO2的催化氧化SO3＋H2O==H2SO4（SO3是一种无色固体，熔点（16。
8℃）和沸点（44。8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．SO2的漂白性SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）。
